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甲醇燃料电池的公式与书写规律

随着新能源的兴起，改变的不单单是发电技术，电力存储技术也迎来了全面的变革，其中较为典型的新生代产品就是甲醇燃料电池了。但是对于熟悉电源设计的工程师来说，甲醇燃料电池仍旧是陌生的。在本文中，小编将从甲醇燃料电池的工作原理出发，延伸到其化学方程式的书写方法。

甲醇燃料电池的书写实际上是有规律可循的，一般来说会有总反应方程式和分步的电极反应方程式。首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极。

需要注意的是，正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应故一定要将O2消去将②X2得到2O2+8e-+4H2O===8OH-③①-③得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20

总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20

负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20

正极：O2+4e-+2H2O==4OH-

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说了书写方式，下面就来说一说甲醇燃料电池公式的书写规律。

半反应式是最容易入手的，只要把氧化剂和对应的还原产物，还原剂和对应的氧化产物分别写在等号两边，根据原子守恒和电荷守恒配平系数和电子数量，就可写出公式。酸性条件下的甲醇电池，首先CH3OH肯定变成CO2，CH4O=CO2，观察两边H和O的数量，是多H少O，酸性条件下能够提供O原子的只有H2O，所以是CH4O+H2O=CO2+6H+。

左边0电荷右边+6，所以左边要减去6e-，这就是一个半反应：CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+

O2=2H2O，左边少H，酸性条件下就补H+，再配电荷，得出第二个半反应：O2+4H++4e-=2H2O

按照这个规律大家就可以试着进行甲醇燃料电池半反应式的书写。本文主要讲甲醇燃料电池的公式写法进行了介绍，并非直接给出固定的公式，而是通过分析来传授一种书写方法。感兴趣的朋友不妨参照本文中的方法，说不定会有意想不到的收获。

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